置换反应是什么 转换反应

置换反应的定义是什么

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，[1]是化学中四大基本反应类型之一。

置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。

置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6]2-的盐中置换出来”）

置换反应和取代反应有什么区别

我们应从反应物、生成物是否有单质；决定反应能否进行的影响因素；反应是否可逆等方面来比较（1）取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成；（2）取代反应能否进行，一般受温度、光照、催化剂等影响较大；（3）取代反应逐步进行，一般都为可逆的。

什么是分解反应，复分解反应，化合反应，置换反应，请写出一条方程举例谢谢

分解反应：一生多，例如NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑化合反应：多生一，例如C+O2==点燃==CO2置换反应：单质+化合物生成单质+化合物，例Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4复分解反应：两种化合物反应，原子团交换（前提是能生成水，沉淀或气体）例NaOH+HCl=NaCl+H2O

置换反应的举例

分解反应：一生多，例如NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑化合反应：多生一，例如C+O2==点燃==CO2置换反应：单质+化合物生成单质+化合物，例Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4复分解反应：两种化合物反应，原子团交换（前提是能生成水，沉淀或气体）例NaOH+HCl=NaCl+H2O

置换反应的定义、特点、通式

定义：

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

特点：

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。

例如硫酸铜与铁丝反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，这里反应物和生成物均含有单质与化合物，这是置换反应

形如一氧化碳还原氧化铜

CuO+CO=Cu+CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

通式：

A+BC=B+AC或AB+C=AC+B

拓展资料

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁3C+2Fe?O?==高温==4Fe+3CO?↑

2、木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO?↑

3、氢气还原氧化铜H?+CuO==高温==Cu+H?O

4、氢气与氧化铁反应3H?+Fe?O?==高温==2Fe+3H?O

5、水蒸气通过灼热碳层C+H?O(g)==高温==CO+H?

置换反应与还原反应的区别

主要区别:

①“置换反应”一定是“氧化还原反应”，但是“氧化还原反应”不一定是“置换反应”。例如Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;是氧化还原反应，但不是置换反应。而Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe即是氧化还原反应又是置换反应。

②“置换反应”反应物和生成物中都有单质，而“氧化还原反应”不一定，例如2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O