氨水的性质（氨水的性质有哪些）

氨水都有哪些性质???

1、氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

2、腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

3、可燃性：可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。还原性：氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。氧化性：氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

4、物理性质 氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

5、刺激性：氨水是无色透明液体，有强烈的刺激性气味。挥发性：氨水易挥发，挥发出的气体为氨气，而氨气的挥发量随温度升高、浓度增大、放置时间延长等因素而增加。腐蚀性：对铜的腐蚀强，钢铁差，对水泥腐蚀不大，对木材也有腐蚀作用。

氨水的化学性质

氨水的化学性质：纯净的液氨化学性质稳定，可以长期储存。在空气中不燃烧，但在氧气中能燃烧生成氮和氢，在氧化剂存在下生成氧化氮。与卤素反应游离出氮气，与过量的氯反应生成氯化氮。液氨与铜、铬、镍、钴、铂族金属化合物生成加成化合物，与离子配位而形成络盐。络盐溶于水呈碱性。

氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。不稳定性：一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。

物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。

弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

氨水的性质挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨气和氨水的性质都有哪些?

1、氨气溶于水形成的水溶液叫氨水，NH3 + H2O =可逆= NH3·H2O =可逆= NH4+ + OH- 氨水是溶液，是混合物，氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有OH-、NH4+及微量H+三种离子。由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。

2、氨气显碱性，无色气体，有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体；氨水显碱性，又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

3、氨水：氨水是最常见的无机含氨物质，其主要成分为氨。氨水呈碱性，有强烈的刺激性气味。 氨气：一种无机物，常温常压下是一种无色刺激性气味的气体，化学性质较为活泼。有机含氨物质 氨基化合物：如乙胺、苯胺等，这些有机化合物中都含有氨基官能团。

4、氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

5、物理性质：- 氨水是无色透明液体，具有氨的特殊气味 。- 在常温下，氨水的饱和溶液含氨量为25%～27%，25℃时密度为0.90g/mL 。- 氨水易挥发，随着温度的升高和放置时间的延长，挥发率增加 。- 氨水的熔点为-773℃，沸点为-334℃ 。

氨水的性质?

氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水 为一无色透明的液体，具有特殊的强烈刺激性臭味 氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃ 分子式：NH4OH 分子量：3045 不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

氨水的化学性质：纯净的液氨化学性质稳定，可以长期储存。在空气中不燃烧，但在氧气中能燃烧生成氮和氢，在氧化剂存在下生成氧化氮。与卤素反应游离出氮气，与过量的氯反应生成氯化氮。液氨与铜、铬、镍、钴、铂族金属化合物生成加成化合物，与离子配位而形成络盐。络盐溶于水呈碱性。

氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

氨水是一种无色透明且带有刺激性气味的液体，它是由氨气和水分组成的混合物。氨分子具有弱碱性特征，这意味着它能与某些酸性物质发生中和反应。氨分子在溶液中产生大量的铵离子和氢氧根离子，使得氨水溶液具有碱性性质。

氨水物理性质

1、刺激性：氨水是无色透明液体，有强烈的刺激性气味。挥发性：氨水易挥发，挥发出的气体为氨气，而氨气的挥发量随温度升高、浓度增大、放置时间延长等因素而增加。腐蚀性：对铜的腐蚀强，钢铁差，对水泥腐蚀不大，对木材也有腐蚀作用。

2、由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

3、- 氨水是无色透明液体，具有氨的特殊气味 。- 在常温下，氨水的饱和溶液含氨量为25%～27%，25℃时密度为0.90g/mL 。- 氨水易挥发，随着温度的升高和放置时间的延长，挥发率增加 。- 氨水的熔点为-773℃，沸点为-334℃ 。 化学性质：- 氨水呈强碱性，能与酸剧烈反应放热生成盐 。

氨水呈什么性

氨水显弱碱性，因为它在水中发生电离生成氢氧根离子。氨水是氨的水溶液，无色透明，具有刺激性气味。它的熔点为-7773℃，沸点为-334℃，密度为0.91g/cm3。具有挥发性、腐蚀性、弱碱性、不稳定性、还原性、氧化性。氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂等。

氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

氨水显碱性。详细解释如下：氨水是一种无色透明且带有刺激性气味的液体，它是由氨气和水分组成的混合物。氨分子具有弱碱性特征，这意味着它能与某些酸性物质发生中和反应。氨分子在溶液中产生大量的铵离子和氢氧根离子，使得氨水溶液具有碱性性质。