前三周期电负性大小排序
一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小
1、氢2.20锂0.98铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98
2、钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16
3、钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96
4、铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0.89金2.54铅2.33
元素电负性
元素电负性是由金属自身性质所导致的局部金属粘着，它也是边界摩擦时形成摩擦阻力的一个重要部分。任何一个好的边界摩擦理论，都必须能精确定量地考虑穿透润滑剂膜而发生的金属粘着。
部分粘着区的形成是因为金属表面的粗糙和凹凸不平，当承受载荷时，接触面上的凸起处承受的压力最大，而且这些接触点处的温度也很高，当润滑膜的强度不能承受滑动接触处摩擦力时，一部分接触点处的边界膜就会破裂，导致两金属表面的直接接触及黏附，另有很小部分接触点由流体效应膜润滑，承受部分载荷。
元素周期表电负性规律
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。
4.过渡元素的电负性值无明显规律
元素周期表中各物质电负性
一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律。
元素周期表中电负性大小排布
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
电负性大小比较规律
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4.过渡元素的电负性值无明显规律。
常见元素电负性大小（鲍林标度）
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
电负性大小顺序
1、同周期,从左到右,电负性增大；原因：电子层不变,但核电荷增加；2、同族,从上到下,主族电负性减小；原因：电子层增加,半径增大（核电荷增幅效应弱）；副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；3、主族元素：左下小,右上大；原因：参照1、2规律；4、同种元素：氧化态越高,电负性越大；原因：氧化态越高,失去的电子越多,夺电子越强；同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高,电负性越大.原因：低能量轨道优先抢得电子
还没有评论，来说两句吧...