比热容的公式是Q=mcΔt，
变形公式是△t=Q/cm，
比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量，比热容是热力学中常用的一个物理量。
物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关。
比热容的计算公式一般为Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。
1、比热容，简称比热，亦称比热容量，是热力学中常用的一个物理量，而物质所拥有的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。比如以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。
2、比热容与温度的关系：比热容和温度没有直接关系。因为比热容是物质的物理属性，不随任何变化而变化不随温度改变对于某种物质，比热容是用来衡量它的吸热或放热能力的，只与物质的本身结构有关。
3、典型的比热容解题用到的知识：一般在物质发生物态变化时，由于物质的内部结构发生了改变，物质的比热容特性、密度特性也会相应地变化。水的比热容较大，质量初温相同的水和水泥地面在吸收相同的热量后，水的温度升高较小等等。
比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt即Q吸（放）=cm(t-t1)其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0时为吸热，Q
比热容是描述物质吸收或释放热量能力的物理量。根据不同条件和性质，比热容可以分为等压比热容（Cp）和等体比热容（Cv）。以下是比热容的基本公式：
1.等压比热容（Cp）：单位质量物质在等压条件下吸收或释放的热量变化与其温度变化之间的关系。对于理想气体，Cp与分子自由度（f）有关，可以由以下公式计算：Cp=(f/2+1)*R，其中R为气体常数。
2.等体比热容（Cv）：单位质量物质在等体条件下吸收或释放的热量变化与其温度变化之间的关系。对于理想气体，Cv与分子自由度（f）有关，可以由以下公式计算：Cv=(f/2)*R。
此外，还有一些其他常用的比热容公式：
3.比热容与热容量关系：热容量（C）是物质总质量与比热容之积，即C=m*Cp（或C=m*Cv），其中m为物质的质量。
4.比热容与温度变化关系：对于一些特定物质，比热容可能会随温度变化而改变。在这种情况下，比热容可以表示为C=C0+aT，其中C0为常数，a为温度相关的系数，T为温度变化量。
需要注意的是，比热容的具体数值取决于物质的性质和状态，因此不同物质以及不同条件下的比热容会有所不同。以上公式是一些常用的表达方式，但具体的比热容数值和计算方法需要参考相关的物质性质和实验数据。
希望以上回答能够帮助您理解比热容的公式和概念。如有其他问题或需要进一步讨论，请随时提问。
比热容计算公式：Q=cm△t。
比热容的计算公式一般为Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）
1、比热容，简称比热，亦称比热容量，是热力学中常用的一个物理量。几乎任何物质皆可测量比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液以及复合材料。历史上，曾以水的比热来定义热量，将1克水升高1度所需的热量定义为1卡路里。
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2、比热容指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化较小，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少，为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。
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3、比热容越大，物体的吸热或散热能力越强。比热容比指的是定压比热Cp与定容比热Cv之比，通常用符号γ表示，即γ=Cp/Cv，是描述气体热力学性质的一个重要参数。根据分子运动理论,γ的理论值为(n+2)/n，n为气体分子微观运动自由度的数目。当原子气体分子只有三个平移运动自由度,即n=3，故γ=5/3。
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